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Bei ausgezeichneten Gasen ist die freie Mobilität der jeweiligen Teilchen gemäß der kinetischen Gastheorie vollkommen; ebendieser Zustand wird erst bei hohen Wärmegrade gegensätzlich dem Siedegrad erlangt. Füllt man ein beliebiges ausgezeichnetes Gas in ein vorgegebenes Volumen, so befindet sich bei gleichem Druck und vergleichbarer Raumathmosphäre darin immer die identische Quantität Elementarteilchen (Atome oder Moleküle), d. h. unabhängig von der Masse jedes Teilchens und somit separat von welcher Art des Gases. Mengenmäßig artikuliert beansprucht bei Normalbedingungen ein Mol jedes beliebigen Gases einen Raum von 22,4 Litern. Bei echten Gasen sind vermehrt oder geringer große Anziehungskräfte der Teilchen miteinander weitreichend (Van-der-Waals-Kräfte). Der Gegensatz ist beim Verdichten bemerkbar: Gase sind kompressibel, das Volumen toller Gase ist andersrum verhältnismäßig zum Druck. Reale Gase sanften durch die vorstehend beschriebenen Gesetzmäßigkeiten öffentliche aber nicht unbedingt ab. http://www.folkd.com/ref.php?go=https%3A%2F%2Fwww.tarifvergleich.de%2Fgas%2Fpreisvergleich |
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Male |
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